corrosion, atmospheric oxidation of

corrosion, atmospheric oxidation of metals (see oxidation and reduction). By far the most important form of corrosion is the rusting of iron. Rusting is essentially a process of oxidation in which iron combines with water and oxygen to form rust, the reddish-brown crust that forms on the surface of the iron. Rust, a chemical compound, is a hydrated ferric oxide Fe2O3·nH2O, where n is usually 1 1/2. The chemical mechanism of rusting is not fully known, but is thought to involve oxidation of metallic iron to ferrous ion (Fe++) and reaction of the ferrous ion with oxygen and water to form rust. The reaction is catalyzed by water, acids, and metals (e.g., copper and tin) below iron in the electromotive series. Because iron is so widely used, e.g., in building construction and in tools, its protection against rusting is important. Although metals (e.g., aluminum, chromium, and zinc) above iron in the electromotive series corrode more readily than iron, their oxides form a tenuous coating that protects the metal from further attack. Rust is brittle and flakes off the surface of the iron, continually exposing a fresh surface. Rusting can be prevented by excluding air and water from the iron surface, e.g., by painting, oiling, or greasing, or by plating the iron with a protective coating of another metal. Metals used for plating include chromium, nickel, tin, and zinc. Zinc plating is called galvanizing. Many alloys of iron are resistant to corrosion. Stainless steels are alloys of iron with such metals as chromium and nickel; they do not corrode because the added metals help form a hard, adherent oxide coating that resists further attack. The iron hulls of ships can be protected against rusting by attaching magnesium strips to the underside of the vessel. An electric current is generated, with the magnesium and iron acting as electrodes and seawater acting as the electrolyte. Because magnesium is above iron in the electromotive series, it serves as a “sacrificial anode” and is oxidized in preference to the iron. This is called cathodic protection, since the iron serves as the cathode and thus escapes oxidation. This method is also used to protect the pipes of electric generating plants where saltwater is used as a coolant.

Hasil (Bahasa Indonesia) 1:

korosi, oksidasi atmosfer logam (Lihat oksidasi dan pengurangan). Sejauh yang paling penting berupa korosi adalah berkarat besi. Berkarat adalah pada dasarnya proses oksidasi besi yang menggabungkan dengan air dan oksigen ke bentuk karat, kerak cokelat kemerahan yang membentuk pada permukaan besi. Karat, senyawa kimia, adalah terhidrasi oksida atau feri Fe2O3·nH2O, di mana n adalah biasanya 1 1/2. Mekanisme kimia berkarat tidak sepenuhnya diketahui, tetapi dianggap melibatkan oksidasi dari logam besi dengan ion besi (Fe ++) dan reaksi ion besi dengan oksigen dan air bentuk karat. Reaksi dikatalisis oleh air, asam dan logam (misalnya, tembaga dan timah) di bawah besi dalam seri electromotive. Karena besi begitu luas digunakan, misalnya, dalam konstruksi bangunan dan alat-alat, dengan perlindungan terhadap berkarat penting. Meskipun logam (misalnya, alumunium, Kromium dan seng) di atas besi dalam seri electromotive menimbulkan korosi lebih mudah daripada besi, oksida mereka membentuk lapisan lemah yang melindungi logam dari serangan lebih lanjut. Karat rapuh dan serpih off permukaan besi, terus-menerus memperlihatkan permukaan yang segar. Berkarat dapat dicegah dengan mengecualikan udara dan air dari permukaan besi, misalnya, dengan lukisan, meminyaki, atau mengoles atau plating besi dengan lapisan pelindung logam lain. Logam yang digunakan untuk pelapisan termasuk kromium, nikel, timah dan seng. Zinc plating disebut menggembleng. Banyak paduan dari besi tahan terhadap korosi. Baja stainless adalah paduan dari besi dengan logam seperti sebagai Kromium dan nikel; mereka tidak menimbulkan korosi karena logam ditambahkan membantu membentuk lapisan oksida keras, patuh yang menolak serangan lebih lanjut. Hulls besi kapal dapat dilindungi terhadap berkarat dengan melampirkan magnesium strip ke bawah kapal. Arus listrik yang dihasilkan, magnesium dan besi yang bertindak sebagai elektroda dan air laut yang bertindak sebagai elektrolit. Karena magnesium di atas besi di seri electromotive, itu berfungsi sebagai "anoda korban" dan teroksidasi dalam preferensi besi. Ini disebut proteksi katodik, karena besi berfungsi sebagai katoda dan dengan demikian lolos oksidasi. Metode ini juga digunakan untuk melindungi pipa dari tanaman menghasilkan listrik mana air asin yang digunakan sebagai pendingin.

Hasil (Bahasa Indonesia) 2:

korosi, oksidasi atmosfer dari logam (lihat oksidasi dan reduksi). Sejauh bentuk yang paling penting dari korosi adalah karat besi. Berkarat pada dasarnya adalah proses oksidasi di mana besi menggabungkan dengan air dan oksigen untuk membentuk karat, kerak coklat kemerahan yang terbentuk pada permukaan besi. Karat, senyawa kimia, adalah Fe2O3 oksida besi terhidrasi · nH2O, di mana n biasanya 1 1/2. Mekanisme kimia karat tidak sepenuhnya diketahui, tetapi diduga melibatkan oksidasi besi logam untuk ion besi (Fe ++) dan reaksi dari ion besi dengan oksigen dan air untuk membentuk karat. Reaksi dikatalisis oleh air, asam, dan logam (misalnya, tembaga dan timah) di bawah besi dalam seri elektro. Karena besi begitu banyak digunakan, misalnya, dalam konstruksi bangunan dan dalam alat-alat, perlindungan terhadap karat penting. Meskipun logam (misalnya, aluminium, kromium, dan seng) di atas besi dalam seri elektro menimbulkan korosi lebih mudah daripada besi, oksida mereka membentuk lapisan lemah yang melindungi logam dari serangan lebih lanjut. Karat rapuh dan serpih dari permukaan besi, terus mengekspos permukaan segar. Berkarat dapat dicegah dengan tidak termasuk udara dan air dari permukaan besi, misalnya, oleh lukisan, meminyaki, atau mengoles, atau dengan pelapisan besi dengan lapisan pelindung dari logam lain. Logam yang digunakan untuk plating termasuk kromium, nikel, timah, dan seng. Zinc plating disebut galvanizing. Banyak paduan besi tahan terhadap korosi. baja stainless adalah paduan dari besi dengan logam seperti kromium dan nikel; mereka tidak menimbulkan korosi karena logam ditambahkan membantu membentuk keras, lapisan oksida penganut yang tahan serangan lebih lanjut. Lambung besi kapal dapat dilindungi terhadap karat dengan melampirkan magnesium strip ke bawah kapal. Arus listrik yang dihasilkan, dengan magnesium dan besi bertindak sebagai elektroda dan air laut bertindak sebagai elektrolit. Karena magnesium di atas besi dalam seri elektro, ia berfungsi sebagai "anoda korban" dan teroksidasi dalam preferensi untuk besi. Hal ini disebut proteksi katodik, karena besi berfungsi sebagai katoda dan dengan demikian lolos oksidasi. Metode ini juga digunakan untuk melindungi pipa dari pembangkit listrik di mana air laut digunakan sebagai pendingin.