A. POBUDKOWSKA, U. DOMAŃSKA: STUDY

A. POBUDKOWSKA, U. DOMAŃSKA: STUDY OF PH-DEPENDENT DRUGS… Chem. Ind. Chem. Eng. Q. 20 (1) 115−126 (2014)
119
pH p a
log log log(1 10 )S S= + +0 − K (1a)
and for monoprotic bases:
p a pH
log log log(1 10 )S S= + +0 K − (1b)
where S0 is the intrinsic solubility, S is the predicted
solubility at a given pH, and pKa is a pH at which the
concentration of unionized and ionized forms of a
monoprotic drug in the solution are equal. The HH
equation describes solubility as a function of pH. This
equation always predicts an increasing solubility of all
weak acids as pH increases, and descending solubility of bases when pH increases. In this paper all
solubility values, S (mol dm–3) are expressed as log S
and are calculated from the HH equation for monoprotic acids (Eq. (1a)). The intrinsic solubility, S0, was
developed from the solubility-pH profile. Using the HH
equation, the calculated curves were drawn for all
experimentally studied drugs.
RESULTS AND DISCUSSION
The pKa of an ionisable compound is an important property, describing the charge state of the drug
at a certain pH. However, according to Avdeef [6], it is
not recommended to determine pKa values from the
solubility-pH measurements (pKaS). The results listed
in Table 3 show a reasonably good agreement
between the results obtained by the two different
methods at two temperatures: from the solubility-pH
measurements (pKaS), and with the precise spectrophotometric Bates-Schwarzenbach method (pKaB-S).
The pKaS values were obtained from the crossing of
two lines interpolated from the experimental points for
the unionized and ionized form of the chosen drug.
The parameters and correlation coefficients are listed
in Table 3. All the literature data of pKa values,
obtained with different methods (including ours at
298.2 K for comparison) are presented in Table 4.
Generally, our values are higher than those from literature with the exception of MEF. In our opinion the
Bates-Schwarzenbach method is more precise
because it does not use the co-solvent and the extrapolated values to pure aqueous solutions.
The classical shake-flask method was applied to
measure the equilibrium solubility at two temperatures
for five drugs over a wide pH range from 2 to 8 or 9.
The time of stirring was chosen as 24 h at the same
temperature and pH to get the repeatable results.
After stirring, the two phases (solution and solid material) of the saturated solution were separated, and
after 6 h (the necessary time needed for the separation of two phases) the supernatant was taken out
for the concentration of drug measurements by
HPLC-UV-Vis spectrometry. The theoretical HH solubility, S, was predicted based on the pKaB-S values
and the intrinsic solubilities, S0 determined by the
shake-flask method at two temperatures. Data are
listed in Table 4 together with the literature data of S0.
The results are discussed for each drug separately.
Flufenamic acid
During the last few years there were different
values of pKa and S0 discussed in the literature at
temperature 298.2 K for FLU. Our value of pKa = 4.62
[20] is close to the presented by Muñoz et al. [27],
pKa = 4.17 and higher than all remaining data. In our
opinion, the reason may also be insufficient control of
the equilibrium temperature. The same parameters
are responsible also for the values of the intrinsic
solubility, S0. The value obtained in this work at T =
Table 3. The linear regression parameters, a1, b1 for the unionized form and a2, b2 for the ionized form, the corresponding correlation
coefficients, R1 and R2, the pKaS developed from the solubility-pH profile and the pKaB-S obtained from the Bates-Schwarzenbach method

Hasil (Bahasa Indonesia) 1:

A. POBUDKOWSKA, U. DOMAŃSKA: STUDI OBAT-OBATAN BERGANTUNG PADA PH. Chem. ind Chem. Eng. t. 20 (1) 115−126 (2014)119pH plog log log (1 10) S S = + + 0 − K (1a)dan untuk monoprotic basa:p a pHlog log log (1 10) S S = + + 0 K − (1b)mana S0 kelarutan intrinsik, S adalah diperkirakanKelarutan pada pH diberikan, dan pKa adalah pH yangkonsentrasi berserikat dan terionisasi bentukmonoprotic obat dalam larutan sama. HHpersamaan menjelaskan kelarutan sebagai fungsi pH. Inipersamaan selalu memprediksi meningkatkan kelarutan dari semuaasam lemah sebagai meningkatkan pH, dan menurun kelarutan dari basis ketika pH meningkat. Dalam tulisan ini semuanilai-nilai kelarutan, S (mol dm-3) dinyatakan sebagai log Sdan dihitung dari persamaan HH untuk monoprotic asam (EQ (1a)). Kelarutan intrinsik, S0, adalahdikembangkan dari profil kelarutan-pH. Menggunakan HHpersamaan, kurva dihitung diambil untuk semuaobat yang diteliti secara eksperimental.HASIL DAN DISKUSIPKa senyawa ionisable adalah sebuah properti yang penting, yang menggambarkan keadaan biaya obatpada pH tertentu. Namun, menurut Avdeef [6], itu adalahtidak dianjurkan untuk menentukan nilai pKa daripengukuran pH kelarutan (pKaS). Hasil yang tercantumdalam tabel 3 menunjukkan kesepakatan yang cukup baikantara hasil yang diperoleh dengan dua berbedametode pada suhu dua: dari kelarutan-pHpengukuran (pKaS), dan dengan tepat Spektrofotometri Bates-Schwarzenbach metode (Rifqi-S).PKaS nilai-nilai yang Diperoleh dari persimpangandua baris interpolated dari poin eksperimental untukSerikat dan terionisasi bentuk obat pilihan.Parameter dan korelasi koefisien terdaftardalam tabel 3. Semua data literatur nilai-nilai pKa,Diperoleh dengan metode yang berbeda (termasuk kita di298.2 K untuk perbandingan) yang disajikan dalam tabel 4.Umumnya, nilai-nilai lebih tinggi daripada dari sastra kecuali MEF. Dalam pendapat kamiBates-Schwarzenbach metode lebih tepatkarena tidak menggunakan pelarut bersama dan nilai-nilai extrapolated untuk larutan murni.Metode klasik goyang-labu diterapkanmengukur kelarutan keseimbangan pada dua suhuuntuk obat-obatan lima atas berbagai pH berkisar dari 2 sampai 8 atau 9.Waktu aduk dipilih sebagai 24 h pada saat yang samasuhu dan pH untuk mendapatkan hasil yang berulang.Setelah pengadukan, dua fase (solusi dan bahan solid) solusi jenuh dipisahkan, dansetelah 6 h (waktu yang diperlukan diperlukan untuk pemisahan dua fase) supernatant dibawa keluarkonsentrasi obat pengukuran olehSpektrometri HPLC-UV-Vis. Kelarutan HH teoritis, S, diperkirakan berdasarkan nilai-nilai Rifqi-Sdan solubilities intrinsik, S0 ditentukan olehgoyang-labu metode pada dua suhu. Datatercantum dalam tabel 4 bersama-sama dengan data sastra S0.Hasilnya akan dibahas untuk masing-masing obat secara terpisah.Asam flufenamatSelama beberapa tahun terakhir ada berbedanilai-nilai pKa dan S0 dibahas dalam literatur disuhu 298.2 K untuk FLU. Kami nilai pKa = 4.62[20] adalah dekat disajikan oleh Muñoz et al. [27]pKa = 4,17 dan lebih tinggi dari semua data yang tersisa. Di kamipendapat, alasan juga mungkin tidak cukup kontrolsuhu keseimbangan. Parameter yang samabertanggung jawab juga untuk nilai-nilai intrinsikKelarutan, S0. Nilai yang diperoleh dalam karya ini pada T =Tabel 3. Parameter regresi linear, a1, b1 untuk berserikat bentuk dan a2, b2 untuk bentuk terionisasi, korelasi sesuaiKoefisien, R1 dan R2, pKaS yang dikembangkan dari profil kelarutan-pH dan Rifqi-S yang Diperoleh dari metode Bates-Schwarzenbach

Hasil (Bahasa Indonesia) 2:

A. POBUDKOWSKA, U. DOMAŃSKA: STUDI PH-TERGANTUNG OBAT ... Chem. Ind. Chem. Eng. Q. 20 (1) 115-126 (2014)
119
pH pa
log log log (1 10) SS = + 0 - K (1a)
dan untuk basis monoprotik:
pa pH
log log log (1 10) SS = + + 0 K - (1b)
dimana S0 adalah kelarutan intrinsik, S adalah diprediksi
kelarutan pada pH tertentu, dan pKa adalah pH di mana
konsentrasi bentuk serikat dan terionisasi dari
obat monoprotik dalam larutan adalah sama. HH
persamaan menggambarkan kelarutan sebagai fungsi dari pH. Ini
Persamaan selalu memprediksi kelarutan meningkat dari semua
asam lemah seperti pH meningkat, dan turun kelarutan basa saat pH meningkat. Dalam makalah ini semua
nilai kelarutan, S (mol dm-3) dinyatakan sebagai log S
dan dihitung dari persamaan HH untuk asam monoprotik (Persamaan (1a).). Kelarutan intrinsik, S0, yang
dikembangkan dari profil kelarutan-pH. Menggunakan HH
persamaan, kurva dihitung ditarik untuk semua
obat eksperimental dipelajari.
HASIL DAN PEMBAHASAN
The pKa senyawa terionisasi adalah sifat penting, menggambarkan keadaan biaya obat
pada pH tertentu. Namun, menurut Avdeef [6], itu
tidak dianjurkan untuk menentukan nilai pKa dari
pengukuran kelarutan-pH (pKaS). Hasil tercantum
dalam Tabel 3 menunjukkan perjanjian yang cukup baik
antara hasil yang diperoleh oleh kedua berbeda
metode di dua suhu: dari
kelarutan-pH. Pengukuran (pKaS), dan dengan metode Bates-Schwarzenbach tepat spektrofotometri (pKaB-S)
yang nilai pKaS diperoleh dari persimpangan dari
dua baris interpolasi dari titik eksperimental untuk
bentuk serikat dan terionisasi dari obat yang dipilih.
Parameter dan koefisien korelasi tercantum
pada Tabel 3. Semua data literatur nilai-nilai pKa,
diperoleh dengan metode yang berbeda ( termasuk kita di
298,2 K untuk perbandingan) disajikan dalam Tabel 4.
Secara umum, nilai-nilai kita lebih tinggi daripada mereka yang berasal dari literatur dengan pengecualian MEF. Dalam pendapat kami
metode Bates-Schwarzenbach lebih tepat
karena tidak menggunakan co-pelarut dan nilai-nilai ekstrapolasi ke larutan air murni.
Metode goyang-labu klasik diaplikasikan
mengukur kelarutan kesetimbangan pada dua temperatur
selama lima obat selama lebar kisaran pH 2-8 atau 9.
Waktu pengadukan terpilih sebagai 24 jam pada saat yang sama
suhu dan pH untuk mendapatkan hasil berulang.
Setelah diaduk, dua fase (larutan dan bahan padat) dari larutan jenuh dipisahkan, dan
setelah 6 jam (waktu yang diperlukan yang diperlukan untuk pemisahan dua fase) supernatan diambil
untuk konsentrasi pengukuran obat dengan
HPLC-UV-Vis spektrometri. Teoritis kelarutan HH, S, diprediksi berdasarkan nilai pKaB-S
dan kelarutan intrinsik, S0 ditentukan oleh
metode goyang-labu di dua suhu. Data yang
tercantum dalam Tabel 4 bersama-sama dengan data literatur S0.
Hasilnya dibahas untuk masing-masing obat secara terpisah.
Asam flufenamat
Selama beberapa tahun terakhir ada yang berbeda
nilai pKa dan S0 dibahas dalam literatur pada
suhu 298,2 K untuk FLU. Nilai kami pKa = 4,62
[20] dekat dengan yang disajikan oleh Muñoz dkk. [27],
pKa = 4,17 dan lebih tinggi dari semua data yang tersisa. Dalam kami
pendapat, alasannya mungkin juga kontrol cukup dari
suhu kesetimbangan. Parameter yang sama
bertanggung jawab juga untuk nilai-nilai intrinsik
kelarutan, S0. Nilai yang diperoleh dalam pekerjaan ini di T =
Tabel 3. linear parameter regresi, a1, b1 untuk bentuk serikat dan a2, b2 untuk bentuk terionisasi, korelasi yang sesuai
koefisien, R1 dan R2, yang pKaS dikembangkan dari kelarutan-pH profil dan pKaB-S yang diperoleh dari metode Bates-Schwarzenbach